nitrogén-monoxid

nitrogén-monoxid
	Skeletal formula of nitric oxide with bond length
Skeletal formula showing two lone pairs and one three-electron bond	Space-filling model of nitric oxide
Names
	IUPAC name Nitrogen monoxide
	Systematic IUPAC name Oxidonitrogen(•) (additive)
	Other names Nitrogen oxide; Nitrogen(II) oxide; Oxonitrogen; Nitrogen monoxide
Identifiers
CAS Number	10102-43-9 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:16480 ;
ChEMBL	ChEMBL1200689 ;
ChemSpider	127983 ;
DrugBank	DB00435 ;
EC Number	233-271-0;
Gmelin Reference	451
IUPHAR/BPS	2509;
KEGG	D00074 ;
PubChem CID	145068;
RTECS number	QX0525000;
UNII	31C4KY9ESH ;
UN number	1660
	InChI InChI=1S/NO/c1-2 Key: MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/NO/c1-2 Key: MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYAI;
	SMILES [N]=O;
Properties
Chemical formula	NO
Molar mass	30.006 g·mol−1
Appearance	Colourless gas
Density	1.3402 g/L
Melting point	−164 °C (−263 °F; 109 K)
Boiling point	−152 °C (−242 °F; 121 K)
Solubility in water	0.0098 g / 100 ml (0 °C) ; 0.0056 g / 100 ml (20 °C)
Refractive index (nD)	1.0002697
Structure
Molecular shape	linear (point group C∞v)
Thermochemistry
Std molar; entropy	210.76 J/(K·mol)
Std enthalpy of; formation	90.29 kJ/mol
Pharmacology
ATC code	R07AX01 (WHO)
License data	EU EMA: by INN;
Routes of; administration	Inhalation
	Pharmacokinetics:
Bioavailability	good
Metabolism	via pulmonary capillary bed
Biological half-life	2–6 seconds
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Very toxic, corrosive, oxidizer
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H270, H314, H330
Precautionary statements	P220, P244, P260, P280, P303+P361+P353+P315, P304+P340+P315, P305+P351+P338+P315, P370+P376, P403, P405
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 3 OX
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LC50 (median concentration)	315 ppm (rabbit, 15 min); 854 ppm (rat, 4 h); 2500 ppm (mouse, 12 min)
LCLo (lowest published)	320 ppm (mouse)
Safety data sheet (SDS)	External SDS
Related compounds
Related nitrogen oxides	Dinitrogen pentoxide; Dinitrogen tetroxide; Dinitrogen trioxide; Nitrogen dioxide; Nitrous oxide; Nitroxyl (reduced form); Hydroxylamine (hydrogenated form)
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

Magyar

Kiejtés

IPA: [ ˈnitroɡeːmːonoksid]

Főnév

nitrogén-monoxid

(gyógyszertan) A nitrogén-monoxid (NO) egy egyszerű kémiai vegyület, amely nitrogénből és oxigénből áll, és fontos szerepet játszik mind az élő szervezetek biokémiai folyamataiban, mind az iparban és környezetben. Gáz formájában színtelen és szagtalan, de levegőn gyorsan oxidálódik nitrogén-dioxiddá (NO₂), ami már sárgásbarna színű és káros hatású gáz.

Fizikai és kémiai tulajdonságai

A nitrogén-monoxid egy rövid életű, reaktív gáz, amely számos érdekes tulajdonsággal rendelkezik: - Molekuláris szerkezet: A molekula egy nitrogén (N) és egy oxigén (O) atomot tartalmaz, melyek kovalens kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. - Elektronikus szerkezete: A NO szabad gyökkel (nem párosított elektronnal) rendelkezik, ami rendkívül reaktívvá teszi. Ez a tulajdonság hozzájárul a kémiai reakciókhoz, amelyekben részt vesz.

Biológiai szerepe

A nitrogén-monoxid egy fontos jelátvivő molekula az élő szervezetekben. Számos alapvető biológiai folyamatot szabályoz:

Érrendszeri szabályozás: Az NO egyik legismertebb hatása, hogy tágítja az ereket (vazodilatáció), így csökkenti a vérnyomást. A nitrogén-monoxid a simaizmok ellazításával éri el ezt a hatást, amely különösen fontos az érrendszer egészsége szempontjából.
Idegrendszer: Az agyban az NO neurotranszmitterként működik, részt vesz a tanulás és a memória folyamatában. A különféle szinapszisokban segíti a jelek továbbítását, így fontos szerepe van az idegi kommunikációban.
Immunrendszer: A makrofágok nevű immunsejtek nitrogén-monoxidot termelnek a kórokozók, például baktériumok és paraziták elleni küzdelem során. Az NO erős oxidáló tulajdonságai révén képes elpusztítani ezeket a káros mikroorganizmusokat.

Ipari és környezeti szerepe

Az iparban a nitrogén-monoxid fontos vegyület, és a környezetben is jelentős hatása van, különösen a légszennyezés terén:

Ipari felhasználás: Az NO-t az ammónia oxidációja során nyerik ki, és ez az eljárás a salétromsav (HNO₃) gyártásának első lépése. A salétromsav számos műtrágya, robbanóanyag és egyéb vegyi anyag előállításában alapvető fontosságú.
Környezetvédelmi problémák: Az NO az autók kipufogógázában, valamint az ipari égési folyamatok során keletkezik, és nagy szerepe van a légszennyezésben. A légkörben a nitrogén-monoxid NO₂-vé alakulhat, ami hozzájárul a szmog és a savas esők kialakulásához. Emellett az NO₂ reakcióba léphet más légköri anyagokkal, ami ózon (O₃) képződéséhez vezethet a felszín közelében. Az ózon a felszín közelében káros, mivel irritálhatja a légzőszerveket és ronthatja a légzési funkciókat.
Üvegházhatást fokozó gázok: Bár a nitrogén-monoxid önmagában nem erős üvegházhatású gáz, hozzájárulhat a légköri folyamatokhoz, amelyek növelik az üvegházhatású gázok koncentrációját.

Nitrogén-monoxid az orvostudományban

Az orvostudományban az NO-t kutatják és alkalmazzák is különböző területeken, mivel az élettani hatásai jelentősek. Az NO-t például belélegeztethető gáz formájában alkalmazzák az újszülöttek pulmonális hipertóniájának (tüdőben fellépő magas vérnyomás) kezelésére, mivel segít tágítani az ereket és javítani az oxigénellátást. Emellett bizonyos szív- és érrendszeri problémák kezelésében is kutatják az NO hatásait.

Mellékhatások és mérgezés

Bár az NO fontos biológiai szereppel rendelkezik, nagyobb mennyiségben toxikus lehet. Az ipari és közlekedési forrásokból származó nitrogén-oxidok, beleértve az NO-t és az NO₂-t, belélegezve légúti irritációt, tüdőgyulladást, és hosszú távon tüdőkárosodást okozhatnak. Az NO mérgező hatásai miatt szigorú előírások szabályozzák az ipari és közlekedési kibocsátásokat.

Összegzés

A nitrogén-monoxid kémiailag és biológiailag is fontos vegyület, amely részt vesz az élettani folyamatok szabályozásában, különösen az érrendszer működésében, az idegrendszerben, és az immunválaszokban. Az NO ugyanakkor környezeti problémát is jelent a légszennyezés és az üvegházhatás kapcsán, ezért figyelmet igényel mind az ipari felhasználás, mind a környezetvédelmi szabályozások szempontjából.

Fordítások

Tartalom

angol: nitric oxide (en)

További információk

nitrogén-monoxid - Értelmező szótár (MEK)
nitrogén-monoxid - Etimológiai szótár (UMIL)
nitrogén-monoxid - Szótár.net (hu-hu)
nitrogén-monoxid - DeepL (hu-de)
nitrogén-monoxid - Яндекс (hu-ru)
nitrogén-monoxid - Google (hu-en)
nitrogén-monoxid - Helyesírási szótár (MTA)
nitrogén-monoxid - Wikidata
nitrogén-monoxid - Wikipédia (magyar)

↑ Forráshivatkozás-hiba: Érvénytelen <ref> címke; nincs megadva szöveg a(z) Nomenclature_2005 nevű lábjegyzeteknek
↑ Nitric Oxide (CHEBI:16480). Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). European Bioinformatics Institute
1 2 3 4 Safety Data Sheet - Nitric Oxide, compressed - Registration Dossier
1 2 3 Nitrogen monoxide - Registration Dossier - ECHA
1 2 Nitric oxide. Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)

[Nomenclature_2005-1] Forráshivatkozás-hiba: Érvénytelen <ref> címke; nincs megadva szöveg a(z) Nomenclature_2005 nevű lábjegyzeteknek

[2] Nitric Oxide (CHEBI:16480). Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). European Bioinformatics Institute

[SDS-3] 1 2 3 4 Safety Data Sheet - Nitric Oxide, compressed - Registration Dossier

[ECHA-4] 1 2 3 Nitrogen monoxide - Registration Dossier - ECHA

[IDLH-5] 1 2 Nitric oxide. Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]