sósav

sósav

Structure of Hydrochloric acid as dissociated chloride and hydronium ions
3D model of hydrogen chloride 3D model of water
3D model of the chloride anion 3D model of the hydronium cation
Names
IUPAC name Chlorane
Other names Muriatic acid Spirits of salt Hydronium chloride Chlorhydric acid
Identifiers
CAS Number	7647-01-0 Y
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEMBL	ChEMBL1231821 N
ChemSpider	307 Y
EC Number	231-595-7
PubChem CID	313
UNII	QTT17582CB Y
UN number	1789
SMILES [OH3+].[Cl-]
Properties
Chemical formula	HCl(aq)
Molar mass	36.458 g·mol−1
Appearance	Colorless, transparent liquid, fumes in air if concentrated
Odor	Pungent characteristic
Density	1.18 g/cm3
Melting point	Concentration-dependent – see table
Boiling point	Concentration-dependent – see table
log P	0.00
Acidity (pKa)	−5.9 (HCl gas)
Pharmacology
ATC code	A09AB03 (WHO) B05XA13 (WHO)
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Corrosive, reactive, toxic fumes
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H290, H314, H335
Precautionary statements	P234, P261, P271, P280, P303+P361+P353, P305+P351+P338
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 1 ACID
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Hydrofluoric acid Hydrobromic acid Hydroiodic acid
Related compounds	Hydrogen chloride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). N verify (what is YN ?) Infobox references

Magyar

Kiejtés

• IPA: [ ˈʃoːʃɒv]

Főnév

sósav

1. (gyógyszertan) A sósav (HCl), más néven hidrogén-klorid vizes oldata, az egyik legismertebb és legszélesebb körben használt erős sav. Erőteljes maró hatású, színtelen, szúrós szagú folyadék. Nemcsak a kémiaipar és a laboratóriumi gyakorlat szempontjából jelentős, hanem a biológiai és gyógyszertani folyamatok szerves része is – például az emberi gyomornedv egyik fő komponenseként, valamint gyógyszertechnológiai segédanyagként is alkalmazzák.

---

1. Kémiai tulajdonságok

1.1 Molekulaképlet és fizikai tulajdonságok

• Képlet: HCl (hidrogén-klorid gáz), HCl(aq) (sósavként vizes oldatban)
• Molaritás (koncentrált oldat): kb. 12 M
• Sűrűség (37%-os oldat): kb. 1,19 g/cm³
• Olvadáspont: -27,32 °C
• Forráspont: -85,05 °C (gáz formában), de az oldat forráspontja koncentrációfüggő

1.2 Kémiai viselkedés

A sósav egy erős sav, ami azt jelenti, hogy vizes oldatban szinte teljesen disszociál:

$${\text{HCl}}_{(aq)}\rightarrow {\text{H}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$$

Ezáltal rendkívül alacsony pH-t eredményez, különösen koncentrált formában (pH < 1). Nagyon reagens, különösen lúgokkal, fémekkel és karbonátokkal.

---

2. Előállítás

A sósavat iparilag többféle úton is előállítják:

2.1 Közvetlen szintézis

Leggyakoribb módszer: hidrogén és klór gázok közvetlen egyesítése égés útján:

$${\text{H}}_{2}+{\text{Cl}}_{2}\rightarrow 2{\text{HCl}}$$

A keletkező HCl gázt ezután vízbe vezetik, így oldat képződik.

2.2 Melléktermékként

Számos szerves szintézis (pl. vinil-klorid, klórozás) melléktermékeként is keletkezhet HCl gáz, amelyet szintén oldatként gyűjtenek be.

---

3. Természetes előfordulása

3.1 Emberi szervezetben

A gyomor parietális sejtjei sósavat termelnek, melynek szerepe:

• A gyomor pH-jának csökkentése (pH 1-2)
• A fehérjék denaturálása (emésztés előkészítése)
• A pepszinogén aktiválása pepszinné
• Antimikrobiális védelem

3.2 Természetben

Szabad formában ritka, de vulkáni gázokban és sóstavak közelében előfordulhat.

---

4. Gyógyszertani jelentőség

4.1 Endogén szerep

A gyomorsav legfontosabb komponenseként részt vesz az emésztési folyamatokban, és patológiás szerepe is lehet:

• Hiperaciditás (túl sok sósav): gyomorégés, reflux, fekély
• Hipoaciditás (kevés sósav): emésztési zavarok, baktériumok elszaporodása

4.2 Diagnosztikai alkalmazás

• Gyomorsavpótlás: Hypochlorhydria esetén hígított sósavat (0,1–0,5% HCl) lehet adni orvosi felügyelet mellett
• Gyomor-pH mérés: Az aciditás mérése fontos diagnosztikai eszköz lehet refluxbetegség, fekélyek vagy achlorhydria esetén

4.3 Gyógyszertechnológiai alkalmazás

A sósav különböző módokon segíti a gyógyszerek előállítását vagy hatását:

4.3.1 pH-beállító szer

Gyakran használják a gyógyszerek pH-jának beállítására. Például:

• Injekciós oldatok: stabilitás és oldhatóság optimalizálása
• Szájon át szedhető oldatok: íz és biohasznosulás szabályozása

4.3.2 Sóképzés

Gyógyszerhatóanyagok sóformái gyakran sósavval keletkeznek:

• Hidroklorid-sók: jobban oldódnak vízben, javítják a biohasznosulást
• Példák: metadon-hidroklorid, tramadol-hidroklorid, difenhidramin-hidroklorid

4.3.3 Tisztítás és dekontamináció

A gyártási eszközök savas tisztítása gyakran sósavval történik, különösen fémionok eltávolítására vagy biológiai szennyeződések megszüntetésére.

---

5. Sósavval kapcsolatos gyógyszerkészítmények

5.1 Savas környezethez adaptált gyógyszerek

A gyomorsav hatását figyelembe kell venni az orális készítményeknél:

• Enterosolvens bevonatok: védelem a savas lebomlás ellen
• Gyomorban oldódó formulák: savas környezetben aktiválódnak

5.2 Savas közegben aktiválódó prodrugok

Egyes hatóanyagok savas közegben alakulnak aktív formájukká (pl. omeprazol bevonat nélkül gyorsan lebomlik savas környezetben).

---

6. Toxikológia és biztonság

6.1 Akut toxicitás

Koncentrált sósav súlyos maró hatású. Belégzése, bőrre kerülése vagy lenyelése súlyos egészségkárosodást okozhat:

• Bőr: égési sérülések
• Szem: maródás, vakság
• Légutak: hörgőgörcs, ödéma
• Lenyelés: nyelőcső- és gyomorperforáció

6.2 Krónikus expozíció

Tartós, alacsony koncentrációjú belégzés esetén légúti irritáció, fogzománc károsodás és nyálkahártya-gyulladás alakulhat ki.

6.3 Kezelés

• Szembe jutás: bő vízzel öblítés legalább 15 percig
• Lenyelés: azonnali orvosi ellátás – soha nem szabad hánytatni!
• Bőrre jutás: bő vízzel és szappannal le kell mosni

---

7. Ipari és gyógyszeripari alkalmazások

7.1 Reagens a gyógyszeriparban

Széles körben használják:

• Hatóanyagok előállításához (pl. klórozási reakciók)
• Intermedierek képzéséhez
• Laboratóriumi analízisben (pl. sav-bázis titrálásban)

7.2 Minőségellenőrzés

A gyógyszerkészítmények gyártásánál az analitikai módszerek sósav használatát is igénylik, például:

• Oldhatósági vizsgálatok
• Hatóanyag-stabilitás vizsgálata savas közegben

---

8. Szabályozás és gyógyszerkönyvi szerepe

A sósavat számos hivatalos gyógyszerkönyv (pl. Ph. Eur., USP) szabályozza, meghatározva:

• Tisztaságát
• Koncentrációját
• Szennyezők határértékeit (pl. fémionok, klorát)

A gyógyszergyártásban csak minőségileg ellenőrzött, “Ph. Eur. quality” besorolású sósav használható.

---

9. Környezetvédelmi szempontok

9.1 Vízbe kerülés

Sósav szennyvízbe kerülve savanyítja a vizet, ami komoly ökológiai következményekkel jár. Semlegesítése (pl. NaOH-val) kötelező ipari kibocsátás előtt.

9.2 Gázformájú kibocsátás

A HCl gáz irritatív, ködöt alkothat nedves levegőben, és savas esőt eredményezhet. Megfelelő szűrés és semlegesítés szükséges.

---

10. Összegzés

A sósav rendkívül sokoldalú anyag, amely a gyógyszertanban és az emberi fiziológiában egyaránt központi szerepet játszik. Az emésztéshez elengedhetetlen gyomorsav fő komponenseként a szervezet belső működésének része, míg a gyógyszeriparban fontos pH-szabályozó, sóképző, segédanyag és analitikai reagens.

Főbb pontok:

• A sósav az egyik legerősebb sav
• Szerves része az emberi emésztésnek
• Gyógyszergyártásban széles körű felhasználása van
• Hidroklorid formában javítja a hatóanyagok oldhatóságát
• Toxikus koncentrált formában, megfelelő védelem szükséges
• Szabályozott gyógyszerkönyvi anyag

Fordítások

Tartalom

angol: hydrochloric acid (en)

További információk

• sósav - Értelmező szótár (MEK)
• sósav - Etimológiai szótár (UMIL)
• sósav - Szótár.net (hu-hu)
• sósav - DeepL (hu-de)
• sósav - Яндекс (hu-ru)
• sósav - Google (hu-en)
• sósav - Helyesírási szótár (MTA)
• sósav - Wikidata
• sósav - Wikipédia (magyar)